港澳台联招化学之键的极性与分子的极性

极性键与非极性键、极性分子与非极性分子、以及这四者之间的关系是港澳台联招化学考试中的重点与难点，每年必会出些题目考查。

一、极性键与非极性键

所谓的极性键与非极性键是针对共价化合物而言的,即组成化合物的元素都是非金属元素(铵盐除外,它属于离子化合物).化合物中若存在2种相同的非金属元素相连,则它们的连接形式称为非极性共价键,如Cl2中2个CL原子的连接形式或Na2O2(Na-O-O-Na)中2个氧原子的连接形式.若存在2种不相同的非金属元素相连,则它们的连接形式称为极性共价键,如HCl中H与Cl的连接形式.

    而离子键是针对离子化合物而言的.离子化合物指组成中含金属离子或铵根离子的化合物,金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子的连接形式称为离子键,比如你自己说的氯化钠中就只存在离子键而没有共价键.而象Na2O2之类的化合物既有共价键又有离子键.

记住一句话就可判断：同种元素之间的共价键就是非极性、不同的话就是极性。

二、极性分子与非极性分子

在任何一个分子中，都可以找到一个正电荷重心和一个负电荷重心。如果分子中正电荷重心与负电荷重心相重合，这种分子叫做非极性分子；如果分子中正电荷重心与负电荷重心不重合，则分子就因显正负两极而形成偶极，这种分子叫做极性分子。如果正负电荷重心分离得很远，这种分子就属于离子型分子。这句话很抽象，下面具体说下极性分子与非极性分子的判断规律。

分子极性的判断规律如下：

(1)由非极性键结合而成的双原子分子一定是非极性分子，如H2、O2、N2、Cl2等

(2)由极性键结合而成的双原子分子一定是极性分子，如HCl、NO、CO等

(3)由共价键(极性键或非极性键)结合而成的多原子分子，可能是极性分子，也可能是非极性分子，这主要取决于分子的空间构型。分子空间结构完全对称的是非极性分子，分子空间结构不对称的是极性分子。

(4)对于ABn型共价分子，若中心原子A达到了最高正价，没有孤对电子时，为非极性分子，如PCl5、SO3、BF3等；若中心原子未达到最高正价，有弧对电子时，为极性分子，如SO2、NH3、PCl3等。

(5)由三种或三种以上元素的原子构成的共价分子一般为极性分子，如HNO3、CH3Cl、CH3CH2OH等。

除记住以上分子的极性的判断规律外，还应记住以下关系：

(1)非极性分子中不一定含有非极性键

(2)极性分子中不一定含有极性键

(3)含有非极性键的分子不一定是非极性分子

(4)只含极性键的分子不一定是极性分子