港澳台联招化学之物质熔沸点比较

       物质的熔沸点是物质的重要物理性质，物质熔沸点的高低与构成该物质的晶体类型及晶体内部微粒间的作用力有关，比较不同物质的熔沸点，根据不同情况有不同的依据，不同的规律，现分类解析如下：

一、根据作用力类型和大小比较熔沸点

1、不同晶体类型的物质

（1）、一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点差异较大，有的很高（钨），有的很低（汞）。

（2）、对于有明显状态差异的物质，根据常温下状态进行判断。如NaCl>Hg>CO₂

2、同种晶体类型

（1）、同属原子晶体：原子间通过共价键形成原子晶体，原子晶体的熔沸点取决于共价键的强弱。一般，原子半径越大，共价键越长，共价键就越弱，熔沸点越低。如：金刚石（C—C）>碳化硅（C—Si）>晶体硅（Si—Si）

（2）、同属离子晶体：阴阳离子通过离子键形成离子晶体，离子晶体的熔沸点取决于离子键的强弱，离子所带电荷越多，离子半径越小，则离子键越强，熔沸点越高。如：MgO>MgCl₂>NaCl>CsCl

（3）、同属金属晶体：金属阳离子和自由电子通过金属键形成金属晶体，金属阳离子带的电荷越多，半径越小，金属键越强，熔沸点越高。如：Al>Mg>Na

3、分子晶体

分子之间通过分子间作用力形成分子晶体，分子晶体熔沸点比较复杂，有许多具体情况需要分别讨论。

（1）、组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，如I₂>Br₂>Cl₂>F₂；CH₄<C₂H₆<C₃H₈<C₄H₁₀

（2）、组成和结构不相似的物质，分子的极性越大，熔沸点越高，如CO>N₂

（3）、同分异构体之间

a.一般支链越多，熔沸点越低。如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷

b.结构越对称，熔沸点越低。如沸点：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯

（4）、若分子间存在氢键，则熔沸点会反常高，通常含有氢键的物质有氨、冰、干冰，乙醇。如HF>HI>HBr>HCl